1,zoutgehalte.
De mate van hydroxylatie of alkalisering van een bepaalde vorm in PAC (polyaluminiumchloride) wordt de mate van basiciteit of alkaliteit genoemd. Het wordt over het algemeen uitgedrukt door de molaire verhouding van het B=[OH]/[al] percentage van aluminiumhydroxide. Het zoutgehalte is een van de belangrijkste indicatoren van polyaluminiumchloride, dat nauw verband houdt met het flocculatie-effect. Hoe hoger de concentratie van het ruwe water en hoe hoger de zoutgehalte, hoe beter het flocculatie-effect.
2,pH-waarde.
De pH van de PAC-oplossing (polyaluminiumchloride) is ook een belangrijke indicator. Het vertegenwoordigt de hoeveelheid OH in de vrije staat in oplossing. De pH-waarde van polyaluminiumchloride neemt over het algemeen toe met de toename van de basiciteit, maar voor vloeistoffen met verschillende samenstellingen bestaat er geen overeenkomstige relatie tussen de pH-waarde en de basiciteit. Vloeistoffen met dezelfde zoutgehalte hebben verschillende pH-waarden als de concentratie anders is.
3,alumina-gehalte.
Het alumina-gehalte in PAC (polyaluminiumchloride) is een maat voor de effectieve componenten van het product, die een zekere relatie hebben met de relatieve dichtheid van de oplossing. In het algemeen geldt dat hoe groter de relatieve dichtheid, hoe hoger het alumina-gehalte. De viscositeit van polyaluminiumchloride is gerelateerd aan het aluminiumoxide-gehalte, en de viscositeit neemt toe met de toename van het alumina-gehalte.
Fysieke gegevens
1. Eigenschappen: Kleurloos of geel vast. De oplossing is kleurloos of geel-bruin transparant.
2. Oplosbaarheid: Gemakkelijk oplosbaar in water en verdunde alcohol, onoplosbaar in watervrije alcohol en glycerine
1. Het moet worden opgeslagen in een koel, geventileerd, droog en schoon magazijn. Tijdens het transport moet het worden beschermd tegen regen en verschroeiende zon, en moet de deliquescence worden voorkomen.
2. Wees voorzichtig bij het laden en lossen, om schade aan de verpakking te voorkomen. De bewaarperiode van vloeibare producten is een half jaar, en de bewaarperiode van vaste producten is een jaar.
1. Kookpyrolyse-methode het kristallijne aluminiumchloride wordt blootgesteld aan een kookpyrolyse bij 170 °C en het vrijgekomen waterstofchloride wordt geabsorbeerd in 20% teruggewonnen. Voeg vervolgens water toe bij een temperatuur boven 60°C om de rijping te polymeriseren, en verhard, droog en verbrijzelt vervolgens om vast polyaluminiumchloride eindproduct te verkrijgen.
2. Aluminium asmethode Voeg aluminium as (de belangrijkste componenten zijn aluminiumoxide en aluminium) in een bepaalde verhouding toe aan de reactor die vooraf met waswater is toegevoegd, voeg langzaam onder roeren toe om een polycondensatiereactie uit te voeren; En vervolgens rijpen en polymeriseren tot pH de waarde is 4.2 tot 4.5, de relatieve dichtheid van de oplossing is ongeveer 1.2, en de oplossing wordt neergestreken om vloeibaar polyaluminium chloride te verkrijgen. Het vloeibare product wordt verdund en gefilterd, verdampt, geconcentreerd en gedroogd om het vaste polyaluminiumchloride-product te verkrijgen.
Het belangrijkste doel
1. Waterzuiveringsmiddel wordt voornamelijk gebruikt voor de zuivering van drinkwater, industrieel riolering en stedelijk riolering, zoals verwijdering van ijzer, al, verwijdering van radioactieve vervuiling, verwijdering van drijvende olie, enz. ook gebruikt voor industriële afvalwaterzuivering, zoals het bedrukken en verven van afvalwater. Ook gebruikt in precisiegietwerk, medicijnen, papieren rubber, leer, aardolie, chemicaliën, kleurstoffen.
2. Polyaluminiumchloride wordt gebruikt als waterbehandelingsmiddel bij de oppervlaktebehandeling.
3. Cosmetische grondstoffen.
waterzuiveringsprincipe
De structuur van de microle elektrische dubbellaag bepaalt dat de concentratie van contra-ionen de grootste is aan het oppervlak van de colloïdale deeltjes. Hoe groter de afstand tot het oppervlak van de colloïdale deeltjes, des te lager de concentratie van contra-ionen, die uiteindelijk gelijk is aan de ionenconcentratie in de oplossing. Wanneer de elektrolyt aan de oplossing wordt toegevoegd om de ionenconcentratie in de oplossing te verhogen, neemt de dikte van de diffusielaag af.
Wanneer twee colloïdale deeltjes elkaar benaderen, neemt het zeta-potentieel af als gevolg van de afname van de dikte van de diffusielaag, zodat de onderlinge afstotingskracht tussen deze deeltjes afneemt, dat wil zeggen dat de afstotende kracht tussen de colloïdale deeltjes met een hoge ionenconcentratie in de oplossing kleiner is dan die met een lage ionenconcentratie. De zuigkracht tussen de colloïdale deeltjes wordt niet beïnvloed door de samenstelling van de waterfase, maar door het verdunnen van de diffusie wordt de afstand tussen de deeltjes wanneer ze botsen verkleind, zodat de wederzijdse zuigkracht groter is. Het is duidelijk dat de resulterende kracht van afstoting en aantrekking is veranderd van afstoting op basis van afstoting in zuigbasis (de afstotende energie is verdwenen), en de colloïdale deeltjes kunnen snel worden samengevoegd. Dit mechanisme kan het sedimentatiefenomeen in de haven beter verklaren. Wanneer het zoet water het zeewater binnendringt, neemt het zout toe, neemt de ionenconcentratie toe en neemt de stabiliteit van de colloïdale deeltjes die door het zoet water worden meegevoerd af, zodat de klei en andere colloïdale deeltjes makkelijk in de haven kunnen worden neergestort.
Volgens dit mechanisme zal er, wanneer de toegevoegde elektrolyt in de oplossing de kritische agglomeratie concentratie voor agglomeratie met een grote hoeveelheid overschrijdt, geen overmatige tegengionen meer in de diffusielaag komen, en is het onmogelijk om het teken van de colloïdale deeltjes te veranderen om de colloïdale deeltjes opnieuw te stabiliseren. Een dergelijk mechanisme is gebaseerd op het eenvoudige elektrostatische fenomeen om het effect van elektrolyt op de destabilisering van colloïdale deeltjes te verklaren, maar het houdt geen rekening met het effect van andere eigenschappen (zoals adsorptie) in het destabilisatieproces, dus het kan geen andere complexe destabilisatieverschijnselen verklaren, zoals trivalente destabilisering. Als de hoeveelheid aluminiumzout en ijzerzout als stollingsmiddel te veel is, zal het stollingseffect afnemen of zelfs opnieuw stabiliseren; een ander voorbeeld: De organische polymeer of polymeer stof met hetzelfde elektrische getal als de colloïdale deeltjes kan een goed stollingseffect hebben: De isoelektrische toestand zou het beste coagulatie-effect moeten hebben, maar vaak is het coagulatie-effect in de productiepraktijk het minst wanneer het zeta-potentieel groter is dan nul.
In feite houdt het toevoegen van een stollingsmiddel aan een waterige oplossing om de colloïdale deeltjes te destabiliseren de interactie tussen de colloïdale deeltjes en de stollingsmiddel, de colloïdale deeltjes en de waterige oplossing, en de stollingsmiddel en de waterige oplossing in, wat een veelomvattend fenomeen is.
Adsorptie-elektroneutraalisering
Adsorptieneutralisatie verwijst naar de sterke adsorptie op het oppervlak van het deeltje met het tegenovergestelde aantal ionen, het verschillende aantal colloïdale deeltjes of het ketenionmolecuul. Door deze adsorptie wordt een deel van de lading geneutraliseerd en wordt de statische elektriciteit gereduceerd. Afstotende kracht, zodat het makkelijk is om dicht bij andere deeltjes te komen en elkaar te adsorberen. Op dit moment is elektrostatische aantrekking vaak het belangrijkste aspect van deze effecten, maar in veel gevallen overtreffen andere effecten de elektrostatische aantrekkingskracht.
Als je bijvoorbeeld na+ en dodecyl-ammonium-ion (C12H25NH3+) gebruikt om de troebelheid te verwijderen die wordt veroorzaakt door de negatief geladen zilverjodide-oplossing, wordt vastgesteld dat het destabiliserende vermogen van hetzelfde monovalente organische amine-ion veel groter is dan dat van na+, en dat na+ overmatig wordt toegevoegd. Toevoeging zal er niet toe leiden dat de colloïdale deeltjes zich opnieuw stabiliseren, maar de organische amine-ionen niet. Wanneer de dosering een bepaalde hoeveelheid overschrijdt, kunnen de colloïdale deeltjes opnieuw worden gestabiliseerd, wat erop duidt dat de colloïdale deeltjes te veel contra-ionen adsorberen, zodat de oorspronkelijke negatieve lading wordt omgezet in een negatieve lading. Positieve lading. Wanneer de dosering van aluminiumzout en ijzerzout hoog is, zal het fenomeen van herstabilisatie en ladingsverandering ook optreden. Het bovenstaande fenomeen is zeer geschikt om te worden verklaard door het mechanisme van adsorptie-ladingneutralisatie.
adsorptie-overbrugging
Het mechanisme van adsorptie en overbrugging heeft voornamelijk betrekking op de adsorptie en overbrugging van polymeerstoffen en colloïdale deeltjes. Het is ook begrijpelijk dat twee grote colloïdale deeltjes van dezelfde grootte met elkaar verbonden zijn omdat er een colloïdaal deeltje van verschillende grootte is. Polymeerflocculants hebben een lineaire structuur, en ze hebben chemische groepen die kunnen werken op bepaalde delen van het oppervlak van de colloïdale deeltjes. Wanneer het hoge polymeer in contact komt met de colloïdale deeltjes, kunnen de groepen een speciale reactie hebben op het oppervlak van de colloïdale deeltjes en elkaar adsorberen. De rest van de polymeermolecule wordt in de oplossing uitgerekt en kan worden geadsorbeerd met een ander colloïdaal deeltje met uitlops aan de oppervlakte, zodat het polymeer als brug fungeert. Als er weinig colloïdale deeltjes zijn en het uitgerekte deel van het bovengenoemde polymeer niet aan het tweede colloïdale deeltje kan hechten, zal dit uitgerekte deel vroeg of laat aan andere delen door de oorspronkelijke colloïdale deeltjes worden geadsorbeerd, en kan het polymeer niet als brug fungeren, en de colloïdale deeltjes zullen niet als brug kunnen fungeren, maar verkeren weer in een stabiele toestand. Wanneer de dosering van polymeerflocculant te groot is, zal het oppervlak van de colloïdale deeltjes verzadigd en gestabiliseerd worden. Als de overbruggingsdeeltjes en de gesloceerde colloïdale deeltjes worden blootgesteld aan krachtig en langdurig roeren, kan het overbruggingspolymeer worden gescheiden van het oppervlak van een ander colloïdaal deeltje en worden teruggerold naar het oorspronkelijke oppervlak van colloïdaal deeltje, wat resulteert in een herstabiele toestand.
De adsorptie van polymeren aan het oppervlak van colloïdale deeltjes komt voort uit diverse fysieke en chemische interacties, zoals van der Waals aantrekkingskracht, elektrostatische aantrekking, waterstofbindingen, coördinatie-bindingen, etc., afhankelijk van de kenmerken van de chemische structuur van het polymeer en het oppervlak van de colloïdale deeltjes. Dit mechanisme kan het fenomeen verklaren dat niet-ionische of ionische polymeerflocculanten met dezelfde lading een goed flocculatie-effect kunnen verkrijgen.
Wanneer metaalzouten (zoals aluminiumsulfaat ) of metaaloxiden en hydroxiden (zoals kalk) als stollingsmiddelen worden gebruikt, wanneer de dosering groot genoeg is om snel metaaloxiden (zoals al(OH)3, Fe(OH)3, mg(OH)2) te neerslaan, Of metalen carbonaten zoals CaCO3, de colloïdale deeltjes in het water kunnen worden gevangen door deze neerslag zoals ze zich vormen. Wanneer de neerslag positief geladen wordt (al(OH) 3 en Fe(OH)3 binnen het bereik van de neutrale en zure pH), kan de neerslagsnelheid Versneld worden door de aanwezigheid van anionen in de oplossing, zoals zilversulfaat-ionen. Bovendien kunnen de colloïdale deeltjes zelf in het water gevormd worden als de neerslag van deze metaaloxiden. Daarom is de optimale dosering van het stollingsmiddel omgekeerd evenredig aan de concentratie van het te verwijderen materiaal, dat wil zeggen, hoe meer colloïdale deeltjes, hoe minder de dosering van het metaalstollingsmiddel.
Gecontroleerde Leverancier 
