| Certification: | ISO |
|---|---|
| Shape: | Block |
| Purification Method: | Zone Refining |
| Preparation Method: | Electrolysis of Fused Salts |
| Application: | Catalyst Masses, Energy Materials, Photoelectric Material, Photorecording Material, Medicine, Astronavigation, Computer |
| Product Type: | Rare Earth Oxide |
Leveranciers met geverifieerde zakelijke licenties
Gecontroleerde Leverancier 
Metalen cerium
De Engelse naam is Cerium
Specificatie of zuiverheid ingot,1-10mm, in olie gehouden, 99.5% metalen basis
Transportvoorwaarden conventioneel transport
Algemene beschrijving
Het is gevoelig voor oxidatie en spontane verbranding in de lucht en moet in paraffine of minerale olie worden bewaard. Het is een soort lanthaanmetaal met de hoogste natuurlijke overvloed en levendige natuur. Verhit in de lucht, verbrandt bij verhitting, reageert snel met water, lost op in zuur. Voor zeldzame aardmagnetische materialen kunnen speciale additieven uit staal en non-ferro metaallegeringen ook worden gebruikt als opslagmaterialen voor waterstof, elektrische opslagmaterialen, enz. voor het maken van legeringen; magneten voor verwerking. Gebruikt bij de vervaardiging van glas, vuursteen, keramiek en legeringen.
Het CAS-nummer is 7440-45-1
Smeltpunt 815°C.
Kookpunt 3257°C.
Opslagtemperatuur gevuld met argon
MDL-nummer MFCD00010924
Dichtheid 6.67
Moleculair gewicht 140.12
Moleculaire formule CE
EG-nr. 231-154-9
Merk Aladdin
PubChem CID 23974
Cerium is een van de 17 zeldzame aardmetalen (waaronder scandium, yttrium en lanthaan tot lutetium in de lanthaanserie). Ondanks de naam als een "dun" aardmetaal is cerium vrij overvloedig en is slechts iets minder overvloedig dan koper in de aardkorst. Element 58 komt in het moderne leven vaker voor dan het lijkt. Hydrogrout die ceriumgrond (ceriumdioxide) bevat wordt gebruikt voor het chemisch mechanisch polijsten van de oppervlakken van wafers van micro-elektronische apparaten, elektronische displays, oogglazen en andere optische materialen. Door chemisch te reageren met alkalische plekken op het oppervlak van het materiaal kan cerische bodem betere polijstsnelheden bieden dan eenvoudige mechanische methoden.
Veel toepassingen van cerium zijn gebaseerd op de omzetting van oxidatietoestanden tussen cerium (dat één 4f-elektron heeft) en cerium (dat nul 4f-elektronen heeft), wat ook een vrij uniek bezit is onder zeldzame aardmetalen. De REDOX-chemie van cerium (III/IV) laat toe dat de oxiden zuurstof kunnen opslaan en vrijkomen, zodat ceriumoxiden kunnen worden gebruikt voor heterogene katalyse. Het niet-stoichiometrische ceriumoxidatsysteem CeO2−x heeft een ongewoon hoge ionische mobiliteit, deels te wijten aan de zuurstofleegstand in zijn roosteroctaëder.
Ceriumoxide kan ook worden gebruikt om belangrijke water-gas omzettingsreacties in de industrie te vergemakkelijken, en wordt ook gebruikt in vaste oxide brandstofcellen. Koolwaterstofbrandstoffen komen aan het begin en het einde van hun levenscyclus tegen element 58: Zeoliet (octaëdrale zeoliet), geïmpregneerd met cerium en lanthaan, kan worden gebruikt als katalysator voor het kraken van olie tijdens het raffineren; Schadelijke brandstofuitlaat wordt omgezet in stikstof, kooldioxide en water in de driewegkatalysator van de auto, die gebruik maakt van ceriumoxide en edelmetalen. Door de absorptie van reactieve zuurstofsoorten worden nanodeeltjes van ceriumoxide onderzocht voor medische toepassingen in anti-oxidante therapie.
Voor synthetische chemici wordt cerium algemeen in ammoniumceriumnitraat (CAN) gevonden als een krachtig oxidatiemiddel. Dit is een extreme "nucleaire optie" in oxidatie. In tegenstelling tot het gebruik van ceriumoxide en het éénvoudig elektronoxidator ammoniumceriumnitraat dat veel gebruikt wordt in zowel organische als anorganische chemie, zijn de coördinatiechemie en de organometaalchemie van cerium niet bijzonder ontwikkeld.
Het proces van oxideren van een cerium cerium cerium cerium cerium cerium tetravalent product en vervolgens efficiënt scheiden van het product is verrassend moeilijk. Dit kan leiden tot het ontbreken van studies over ceriumcoördinatieverbindingen. Een mogelijke reden voor dit probleem is de lage snelheid van deze oxidatiereacties, die op zijn beurt te wijten is aan de onmisbaarheid van sterische belemmeringen bij de voorbereiding van discrete complexen die individuele cerische katies bevatten.
Onlangs heeft onze groep dit probleem opgelost door te proberen het metaal coördinatiecerasten te controleren met verschillende binucleaire metalen complexen (de algemene structuur wordt in de afbeelding getoond). Flexibele ketens van lithium kationen en aromatische ether-ligands omringen het cerium-atoom en houden het toegankelijk, waardoor het snel en eenvoudig kan worden omgezet in cerium. Dit resultaat ondersteunt het standpunt dat ceriumoxidatie wordt gecontroleerd door kinetiek.
Leveranciers met geverifieerde zakelijke licenties
Gecontroleerde Leverancier 
