CAS No.: | 118-90-1 |
---|---|
Formula: | C8h8o2 |
EINECS: | 204-284-9 |
Appearance: | Crystal |
type: | farmaceutische tussenproducten |
kwaliteit: | verfijnd |
Leveranciers met geverifieerde zakelijke licenties
chemische eigenschappen van o-toluïnezuur |
Smeltpunt | 102-104 °C (verlicht) |
Kookpunt | 258-259 °C (verlicht) |
dichtheid | 1.062 g/ml bij 25 °C (brandt) |
brekingsindex | 1.512 |
FP | 148 °C. |
opslagtemperatuur | Gesloten in droge ruimte, kamertemperatuur |
oplosbaarheid | 1,2 g/l |
pka | 3.91 (bij 25ºC) |
vorm | Naald-achtige kristallijne solid |
kleur | Wit tot licht geel |
Soortelijk gewicht | 1.062 |
PH | 3.1 (H2O, 20 ºC)(verzadigde waterige oplossing) |
Wateroplosbaarheid | <0.1 g/100 ml bij 19 ºC |
Merck | 14,9535 |
BRN | 1072103 |
Stabiliteit: | Stabiel. Brandbaar. Niet compatibel met sterke oxiderende stoffen, sterke basen. |
InChIKey | ZWLPBLYKEWSWPD-UHFFFAOYSA-N |
CAS-database-referentie | 118-90-1(CAS-database-referentie) |
NIST-Chemie-referentie | Benzoëzuur, 2-methyl-(118-90-1) |
EPA Substantie Registry System | o-toluïnezuur (118-90-1) |
Veiligheidsinformatie |
Gevarencodes | XI,Xn |
Risicoverklaringen | 36/37/38-22 |
Veiligheidsverklaringen | 26-36-22 |
WGK Duitsland | 3 |
RTECS | XU1400000 |
TSCA | Ja |
HS-code | 29163900 |
-gebruik en synthese van toluïnezuur |
Chemische eigenschappen | Witte kristallen. Licht oplosbaar in water; oplosbaar in alcohol en chlorofor m. Brandbaar. |
Gebruik | Bacteriostat. |
Definitie | Chebi: Een methylbenzoëzuur dat benzoëzuur is, dat wordt vervangen door een methylgroep op positie 2. |
Synthesereferentie(s) | Organische syntheses, Coll. Deel 2, blz. 588, 1943 The Journal of Organic Chemistry, 25, p. 616, 1960 DOI: 10.1021/j01074a035 Tetrahedron Brieven, 22, blz. 1013, 1981 DOI: 10.1016/S0040-4039(01)82853-7 |
Lucht- en waterreacties | Fijn stof dat in voldoende concentraties in de lucht wordt uitgedost en in aanwezigheid van een ontstekingsbron is een potentieel gevaar voor stofexplosie. . Onoplosbaar in water. |
Reactiviteitsprofiel | o-toluïnezuur is een carboxyleenzuur. Carboxylische zuren doneren waterstofionen als er een basis aanwezig is om ze te accepteren. Ze reageren op deze manier met alle basen, zowel organisch (bijvoorbeeld de aminen) als anorganisch. Hun reacties met bases, genaamd "neutralisaties", gaan gepaard met de evolutie van aanzienlijke hoeveelheden warmte. Neutralisatie tussen een zuur en een base produceert water plus een zout. Carbonzuren met zes of minder koolstofatomen zijn vrij of matig oplosbaar in water; carbonzuren met meer dan zes koolstofatomen zijn licht oplosbaar in water. Oplosbaar carboxylisch zuur scheidst in een mate van water om waterstofionen op te leveren. De pH van oplossingen van carbonzuren is daarom minder dan 7.0. Veel onoplosbare carboxylische zuren reageren snel met waterige oplossingen die een chemische basis bevatten en lossen op als de neutralisatie een oplosbaar zout genereert. Carbonzuren in waterige oplossing en vloeibare of gesmolten carboxylische zuren kunnen met actieve metalen reageren om gasvormige waterstof en metaalzout te vormen. Dergelijke reacties komen in principe ook voor bij vaste carbonzuren, maar zijn traag als het vaste zuur droog blijft. Zelfs "onoplosbare" carbonzuren kunnen genoeg water uit de lucht absorberen en voldoende oplossen in o-toluïnezuur om ijzer-, staal- en aluminium onderdelen en containers te corroderen of op te lossen. Carboxylische zuren reageren net als andere zuren met cyanidezouten om gasvormig waterstofcyanide te genereren. De reactie is trager bij droge, vaste carbonzuren. Onoplosbare carboxylische zuren reageren met oplossingen van cyaniden om de uitstoot van gasvormig waterstofcyanide te veroorzaken. Brandbare en/of giftige gassen en warmte worden gegenereerd door de reactie van carboxylische zuren met diazoverbindingen, dithiocarbamaten, isocyanaten, mercaptanen, nitriden; en sulfiden. Carbonzuren, vooral in waterige oplossingen, reageren ook met sulfiten, nitrieten, thiosulfaten (om H2S en SO3 te geven), dithionieten (SO2), om brandbare en/of giftige gassen en warmte te genereren. Hun reactie met carbonaten en bicarbonaten genereert een onschadelijk gas (kooldioxide) maar nog steeds warmte. Net als andere organische verbindingen kunnen carbonzuren worden geoxideerd door sterk oxiderende stoffen en worden gereduceerd door sterke reducerende stoffen. Deze reacties genereren warmte. Een grote verscheidenheid aan producten is mogelijk. Net als andere zuren kunnen carbonzuren polymerisatiereacties initiëren; net als andere zuren katalyseren (verhogen de snelheid van) chemische reacties. o-toluïnezuur is incompatibel met sterke oxidators. |
Brandgevaar | Er zijn geen flashpoint-gegevens beschikbaar voor o-toluïnezuur. o-toluïnezuur is waarschijnlijk brandbaar. Fijn stof dat in voldoende concentraties in de lucht wordt uitgedost en in aanwezigheid van een ontstekingsbron is een potentieel gevaar voor stofexplosie. |
Zuiveringsmethoden | Kristalliseer het zuur uit *benzeen (2,5 ml/g) en droog het in de lucht. Het S-benzylisothiuronium zout heeft m 146o (van waterige EtOH). [Beilstein 9 IV 1697.] |
Leveranciers met geverifieerde zakelijke licenties